Comportamento das Moléculas conforme a Temperatura

As moléculas tendem a se movimentar através da quantidade de calor ou energia que é dado á elas,assim modificando o estado delas,que pode ser sólido,líquido ou gasoso

Exemplo: se a energia passada para as moléculas for alta, elas começam a entrar no estado gasoso (tendem a se separar).E se diminuir,entram no estado sólido(ficam juntas).
Como mostra as imagens abaixo:

Vejamos outros Cálculos.

Uma chaleira de alumínio de 600g, contém 1.400g de água à 20ºC .
Quantas calorias são necessárias para aquecer a água e a chaleira à 100ºC?
água=Q=m.c.deltaT
Q=1.400g .1.80=112.000cal.
chaleira=Q=m.c.deltaT
Q=600.0,217.80=10.416
12.000+1.0416=122.416cal.

Quantos gramas de gás natural são usados nesse aquecimento, se a perda de calor para a atmosfera for de 30%?
Q=153.020:70.100=218.600cal
Q=1.210,6=119.000.y
y=218,6:119.000=0,0018kg=1,8g

Calculando o Calor Latente de uma Substância.

Sabemos que o Calor Latente é o necessário para mudar o estado de uma substância.
Tais como: Q(quantidade de calor) é proporcional à m(massa),Q é proporcional á L(calor latente) e Q=ML.Contudo,vamos calcular a quantidade de calor necessária para que 200g de gelo
a -20ºC sejam transformados em água líquida a 30ºc, são dados:Calor de fusão de gelo=Lf=80cal/g,Calor específico do gelo=Cg=0,50 cal/g e Calor específico da água líquida =Ca=1,0cal/gºC.
Primeiro vamos calcular a quantidade de cal(caloria), foi usado para derreter o gelo.Em seguida a quantidade de cal, que foi usado para mudar o estado do gelo(sólido para o gasoso).Depois a quantidade de cal,que foi usada para alcançar a temperatura 30ºC.
Fórmula:Q=m.c.delta T(temperatura final ou temperatura inícial).
Q=2.000.0,5.20=2.000 cal
Q=m.Lf(fusão)=200.80=16.000 cal.
Q=200.1.3=6.000 cal.

Q total=Q+Q+Q=24.000 cal ou 24 cal.

Experimento- Quem libera mais Calor?

Temos duas bolinhas,uma de metal e outra de vidro.Vamos colocá-las na água e deixar que ferva,assim cada uma das bolinhas terá uma temperatura, uma vez que aquecidas.Em seguida retiramos da água aquecida e colocamos cada bolinha em um recipiente com água temperatura ambiente,e em seguida medindo a temperatura de cada uma delas,colocamos o termômetro. Conforme,nessa experência,ocorreu que, a bolinha de vidro esquentou rápido e liberou mais calor,logo a de metal esfriou rapidamente.Observação: as bolinhas receberam energia térmica ao mesmo tempo e conforme acabarão tendo temperaturas diferentes, justamente pela transmissão da agitação térmica, e pelo aumento de velocidade dos átomos.